一、健康危害：接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒，出現(xiàn)眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻衄、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：長期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。 

　　二、環(huán)境危害： 對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。

　　三、燃爆危險：本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

　　四、皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。 

　　五、人體部位接觸：①眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。② 吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。③食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。

　　六、危險特性： 能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應, 放出氫氣。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中合反應，并放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。

　　濃鹽酸是HCl的水溶液，是一種混合物，起最大質量分數(shù)為37%，極易揮發(fā)，并且會發(fā)出的HCl極易溶于水。所以開口放置的濃鹽酸容器口會有白霧生成。

　　濃硫酸是H2SO4的水溶液，也可是純的硫酸或硫酸和SO3的混合物，質量分數(shù)有時可大于100%。但濃硫酸不易揮發(fā)，甚至可以用加熱的方法提純。  

濃鹽酸物理化學表現(xiàn)的性質

濃鹽酸物理性質:

　　（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）

　?。?）純鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質，而顯黃色

　　（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發(fā)后質量變小。

濃鹽酸化學性質:

　?。?）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）。石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色。石蕊試液遇堿溶液變藍色，酚酞試液遇堿溶液變紅色。

　?。?）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣。Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（實驗室制氫氣）

　?。?）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗鐵制品表面的鐵銹）ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取鹽的方法之一）

　?。?）跟堿反應生成鹽和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治療胃酸過多）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍色沉淀溶解，溶液變藍）

　?。?）跟鹽反應生成新的酸和鹽。HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-的方法）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治療胃酸過多）